Найдите какая масса кислорода вступила в реакцию, если получено 71 г оксида фосфора (V) ?

Получение окиси фосфора описывается следующим уравнением химической реакции (УХР):

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в окиси фосфора весом 71 грамм.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

N Р₂О₅ = 71 / 142 = 0,5 моль;

Для получения такого количества окиси фосфора потребуется 0,5 х 5 / 2 = 1,25 моль кислорода.

Найдем его вес.

Для этого умножим количество вещества кислорода на вес 1 моля кислорода (его молярный вес).

М О₂ = 32 грамм/моль;

м О₂ = 1,25 х 32 = 40 грамм;