Вычислите массу хлорида кальция, образовавшегося при реакции 63 г оксида кальция, содержащего 4% примесей, с соляной кислотой

1. Составим равенство химического взаимодействия:

CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O.

2. Высчитаем химическое количество оксида кальция:

ω (CaO) = 100% - ω (примесей) = 100% - 4% = 96%.

m (CaO) = m (р-ра) * ω (CaO) / 100% = 63 г * 96% / 100% = 60,48 г.

n (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 60,48 г / 56 г/моль = 1,08 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия найдем число молей и, как результат, массу хлорида кальция:

n (CaCl₂) = n (CaO) = 1,08 моль.

m (CaCl₂) = n (CaCl₂) * M (CaCl₂) = 1,08 моль * 111 г/моль = 119,88 г.

Результат: m (CaCl₂) = 119,88 г.