Какой объём водорода образуется при взаимодействии 250 г раствора 30% серной кислоты с цинком, если выход продукта реакции составляет 95%?

Металлический цинк вступает во взаимодействие с серной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием сульфата цинка. Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

1 моль металла взаимодействует с 1 молем кислоты. При этом синтезируется 1 моль соли и 1 моль водорода.

Вычислим количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 250 х 0,3 / 98 = 0,765 моль;

В ходе реакции будет синтезировано 0,765 х 0,95 = 0,727 моль водорода. Вычислим его объем.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

V H₂ = 0,727 х 22,4 = 16,285 литра;