Какую массу осадка можно получить в результате реакции обмена между избытком раствора хлорида бария и 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 15%?

Соль хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая переходит в нерастворимый в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Вычислим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 196 х 0,15 / 98 = 0,3 моль;

Сульфат бария будет синтезирован в таком же молярном количестве.

Найдем его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,3 х 233 = 69,9 грамм;