Задать вопрос

Определить массу водорода, которые выделиться при расторжении 0.65 г цинка в избытке соляной кислоты

+4
Ответы (1)
  1. 9 апреля, 16:41
    0
    Лабораторный способ получения водорода состоит в растворении цинка в соляной кислоте.

    Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;

    Количества растворенного цинка и полученного водорода будут эквивалентны.

    Найдем молярное количество цинка.

    М Zn = 65 грамм/моль;

    N Zn = 0,65 / 65 = 0,01 моль;

    Посчитаем вес 0,01 моль водорода. С этой целью перемножим химическое количество газа на его молярный вес.

    М H₂ = 2 грамм/моль;

    м H₂ = 2 х 0,01 = 0,02 грамм;
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Определить массу водорода, которые выделиться при расторжении 0.65 г цинка в избытке соляной кислоты ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Решить задачу:? Рассчитайте объём водорода (н. у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты.
Ответы (1)
При взаимодействия цинка с раствором соляной кислоты с массовой долей растворенного вещества 2% образовалось 6,72 л водорода (н. у.). Рассчитай массу цинка и массу раствора соляной кислоты, расходующихся в данном процессе.
Ответы (1)
Сульфид цинка> оксид цинка > цинк> нитрат цинка >оксид цинка >цинкат натрия >сульфат цинка >сульфид цинка >хлорид цинка
Ответы (1)
1) Вычислите объём водорода (н. у.), который может выделиться при взаимодействии магния с 10 г. серной кислоты 2) Рассчитайте, сколько литров газа, образуется при взаимодействии 20 г. цинка с массовой долей примесей 10% с раствором соляной кислоты.
Ответы (1)
1. Какой объём водорода выделится при взаимодействии цинка с 200 г 35% раствора соляной кислоты. 2. Какой объём водорода выделится при взаимодействии цинка с 300 г 40% раствора серной кислоты.
Ответы (1)