При взаимодействии 10 г Zn с серной кислотой выделилось 3 л H2 (н. у.) Сколько это составляет % от теоретически возможного?

В соответствии с условием задачи записываем:

m = 10 г. V = 3 л; W - ?

1. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (Zn) = 65,3 г/моль.

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определяем количество цинка, если масса известна:

Y (Zn) = m / M = 10 / 65,3 = 0,15 моль;

Y (H₂) = 0,15 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим объём и выход продукта:

V (H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л. (теоретический объём)

W = 3 / 3,36 * 100 = 89,29 %

Ответ: получен водород объёмом 3,36 л, выход составляет 89,29 %.