при взаимодействии 22,8 г меди с азотной кислотой выделилось 6,86 л оксида азота (4) (н. у.). Вычислите объемную долю выхода оксида азота (4) от теоретически возможного.

Дано:

m (Cu) = 22.8 г

V (NO2) = 6.86 л

Решение:

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Рассчитаем количество вещества меди:

n (Cu) = m (Cu) / M (Cu) = 22.8 г/64 г/моль = 0,3 моль

По уравнению реакции:

n (NO2) = 2n (Cu) = 0.6 моль

Рассчитаем теоретический объем оксида азота:

V (NO2) = Vm*n (NO2) = 22,4 л/моль*0.6 моль = 13.44 литра

Рассчитаем выход продукта:

η = V (практ.) / V (теор.) = 6,86 л/13.44 л = 0,5*100%=50%