Определите какой объем оксида углерода (4) выделится при действии 300 г 20%-ного раствора соляной кислоты на мрамор, массой 100 г с массовой долей CaCO3 75%.

Найдем массу известняка СаСО_3.

100 г - 100 %.

х г - 75%,

Х = (75 % * 100 г) : 100% = 75 г.

Найдем количество вещества СаСО_3.

n = m : M.

М (СаСО₃) = 100 г/моль.

n = 75 г: 100 г/моль = 0,75 моль.

3. Найдем массу соляной кислоты в растворе.

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (вещества) = (300 г * 20 %) : 100% = 60 г.

4. Найдем количество вещества соляной кислоты:

М (HCl) = 36.5 г/моль.

n = 60 г: 36.5 г/моль = 1,64 моль.

HCl дана в избытке. Решаем задачу по СаСО_3.

Найдем количественные соотношения веществ.

СаСО₃ + 2HCl → СаCl₂ + H₂О + СО₂↑.

На 1 моль СаСО₃ приходится 1 моль СО₂ _.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (СО₂) = n (СаСО₃) = 0,75 моль.

Найдем объем СО₂.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л.

Ответ: 16,8 л