Мел массой 400 г содержащий 10% примесей взаимодействует с 252 г 15% азотной кислоты. Найти объём выделившегося газа (н. у.)

Найдем массу мела без примесей.

100 % - 10% = 90 %

400 г - 100%,

Х = 90%.

Х = (400 г * 90%) : 100% = 360 г.

Найдем количество вещества СаСO₃.

M (СаСO₃) = 100 г/моль.

n = 360 г: 100 г/моль = 3,6 моль.

Найдем массу HNO₃ в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%.

m (HNO₃) = (252 г * 15 %) : 100% = 37.8 г.

Найдем количество вещества HNO₃ по формуле:

n = m : M.

M (HNO₃) = 63 г/моль.

n = 37,8 г: 63 г/моль = 0,6 моль (недостаток).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

СаСO₃ + 2HNO₃ = Са (NO₃) ₂ + CO₂↑ + H₂O.

На 2 моль HNO₃ приходится 1 моль СО₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества CO₂ в 2 раза меньше, чем количество вещества HNO₃.

n (СО₂) = ½ n (HNO₃) = 0.6 : 2 = 0,3 моль.

Найдем объем СО₂.

V = n V_n, где V_n - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л.

Ответ: 6,72 л