Вычислите объем кислорода, образовавшегося при нагревании 68 г NaNo3, содержащего 12% примесей

Запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия при высокой температуре:

2NaNO3=2NaNO2+O2

Для начала определим массу чистого нитрата натрия:

У нас 88% чистого вещества, 12% примеси.

Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (смеси)) * 100%

m (в-ва) = w (в-ва) * m (смеси) / 100

Подставим численные значения:

m (в-ва) = w (в-ва) * m (смеси) / 100=88*68/100=59,84 г.

Уравняем выражения для количества вещества:

m (NaNO3) / 2*M (NaNO3) = V (O2) / (Vm (O2))

M (NaNO3) = 23+14+16*3=85 г/моль

Выразим из этого выражения объем кислорода:

V (O2) = m (NaNO3) * Vm (O2) / 2*M (NaNO3) = 59,84*22,4/2*85=7,82 л.

Ответ: выделится 7,82 л кислорода.