Вычислите массу 20%-ного раствора гидроксида натрия, в котором можно растворить 6 г оксида кремния (IV).

1. Составим уравнение химической реакции:

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O.

2. Найдем химическое количество оксида кремния:

n (SiO₂) = m (SiO₂) / M (SiO₂) = 6 г / 60 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество гидроксида натрия, а затем его массу:

n (NaOH) = n (SiO₂) * 2 = 0,1 моль * 2 = 0,2 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

4. Найдем массу раствора гидроксида натрия:

m (р-ра) = m (NaOH) * 100% / ω (NaOH) = 8 г * 100% / 20% = 40 г.

Ответ: m (р-ра) = 40 г.