25,0 г сплава магния и алюминия обработали избытком щёлочи. Выделившийся при этом газ полностью восстановил 32,0 г оскила меди (II). Рассчитайте массовые доли (в %) металлов в сплаве.

Запишем уравнения реакций:

Mg + NaOH = реакция не идёт, со щелочью реагирует только алюминий.

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al (OH) ₄] + 3H₂ ↑

H₂ + CuO = Cu + H₂O

Рассчитаем количество водорода:

n (CuO) = m (CuO) / M_r (CuO) = 32 / 80 = 0,4 моль (молярную массу меди берём 64 г/моль);

n (H₂) = n (CuO) = 0,4 моль;

Рассчитаем массу алюминия в сплаве:

n (Al) = 2/3 * n (H₂) = 0,8 / 3 = (примерно) 0,267 моль;

m (Al) = n (Al) * M_r (Al) = 0,267 * 27 = (примерно) 7,2 г;

Найдём массовые доли металлов в сплаве:

ω (Al) = m (Al) / m (сплава) * 100% = 7,2 / 25 * 100 = 28,8%

ω (Mg) = 100% - ω (Al) = 100 - 28,8 = 71,2%