Какое количество этанола необходимо для дегидрирования, чтобы получить 8,8 г этанaля? выход составляет 75%

Запишем решение, составим уравнения по условию задачи:

С₂Н₅ОН = Н₂О + С₂Н₄ - реакция дегидратации, получен этилен;

С₂Н₄ = Н₂ + С₂Н₂ - дегидрогенизации, выделяется ацетилен;

С₂Н₂ + Н₂О = Н₂С = СНОН = СН₃ - СНО - гидратации, образуется виниловый спирт, который подвергается изомеризации, выделяется этаналь.

Укажем количество веществ, продуктов реакций в молях:

1 моль - этиловый спирт;

1 моль - этилен;

1 моль - ацетилен;

1 моль - этаналь.

Произведем вычисления:

M (C₂H₄O) = 44 г/моль;

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (теорет.) = 8,8 / 0,75 = 11,73 г;

Y (теорет.) = m / M = 11,73 / 44 = 0,27 моль;

Y (C₂H₄O) = 0,27 моль, значит, Y (C₂H₅OH) = 0, 27 моль.

Ответ: количество этанола равно 0,27 моль.