Раствор соды массой 212 грамм с массовой долей карбоната натрия 10% обработали соляной кислотой в стехиометрическом соотношении. Найдите объем (н. у.) углекислого газа.

Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Найдём массу Na₂CO₃ в растворе:

m (Na₂CO₃) = m_р.-ра (Na₂CO₃) * w (Na₂CO₃) / 100 = 212*10/100 = 21.2 (г).

Найдём количество вещества Na₂CO₃:

v (Na₂CO₃) = m (Na₂CO₃) / M (Na₂CO₃) = 21.2/106 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO₂ образуется из 1 моль Na₂CO₃, поэтому:

v (CO₂) = v (Na₂CO₃) = 0.2 (моль).

Таким образом, объём выделившегося углекислого газа, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (CO₂) = v (CO₂) * V_m = 0.2*22.4 = 4.48 (л).

Ответ: 4.48 л.