Сколько граммов концентрированной азотной кислоты потребуется для полного растворения 128 грамм меди?

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

Х г - ? m = 128 г

4HNO₃ (конц.) + Cu = 2NO₂ + Cu (NO₃) ₂ + 2H₂O - OBP, выделяется оксид азота (4);

Вычисления по формулам веществ:

M (HNO₃) = 63 г/моль;

M (Cu) = 63,5 г/моль;

Y (Cu) = m / M = 128 / 63,5 = 2 моль.

3. Пропорция:

Х моль (HNO₃) - 2 моль (Cu);

-4 моль - 1 моль отсюда, Х моль (HNO₃) = 4 * 2 / 1 = 8 моль.

Находим массу кислоты:

m (HNO₃) = Y * M = 8 * 63 = 504 г

Ответ: потребуется азотная кислота массой 504 г