вычислите какой объем 35 - процентного раствора азотной кислоты (плотность 1214 кг/м3) потребуется для полного растворения 0,08 кг оксида меди (2)

1. Составим уравнение химической реакции:

2HNO₃ + CuO = Cu (NO₃) ₂ + H₂O.

2. найдем химическое количество оксида меди:

0,08 кг = 80 г.

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 80 г / 80 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество азотной кислоты, а затем ее массу:

n (HNO₃) = n (CuO) * 2 = 1 моль * 2 = 2 моль.

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 2 моль * 63 г/моль = 126 г.

4. Найдем массу раствора азотной кислоты и ее объем:

m (р-ра) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 126 г * 100% / 35% = 360 г.

1214 кг/м³ = 1,214 г/мл.

V (р-ра) = m (р-ра) / ρ (р-ра) = 360 г / 1,214 г/мл = 296,54 мл.

Ответ: V (р-ра) = 296,54 мл.