Какую массу нитрата бария можно получить при взаимодействии 20 грамм оксида бария с азотной кислотой

BaO + 2HNO₃ = Ba (NO₃) ₂ + H₂O - ионного обмена, образовался нитрат бария; Вычисления по формулам веществ:

M (BaO) = 153,3 г/моль;

M Ba (NO₃) ₂ = 261,3 г/моль.

3. Определяем количество оксида:

Y (BaO) = m / M = 20 / 153,3 = 0,13 моль;

Y Ba (NO₃) ₂ = 0,13 моль так как количество веществ равно 1 моль.

4. Находим массу соли:

m Ba (NO₃) ₂ = Y * M = 0,13 * 261,3 = 33,97 г

Ответ: получен нитрат бария массой 33,97 г