Определить массу нитрата магния, полученного при взаимодействии 20 грамм оксида магния с азотной кислотой.

Найдем количество вещества MgO по формуле:

n = m : M.

М (MgO) = 40 г/моль.

n = 20 г: 40 г/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

MgО + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O.

На 1 моль MgО приходится 1 моль Mg (NO₃) ₂ . Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (MgО) = n (Mg (NO₃) ₂) = 0,5 моль

Найдем массу Mg (NO₃) ₂:

m = n * M,

М (Mg (NO₃) ₂) = 148 г/моль.

m = 0,5 моль * 148 г/моль = 74 г.

Ответ: 74 г.