Сколько грамм углекислого газа образовалось при взаимодействии с соляной кислотой 200 грамм известняка содержащего 10% примисей известняк состоит в основном из карбоната кальция.

При реакции карбоната кальция с соляной кислотой синтезируется хлорид кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Найдем химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 200 х 0,9 / 100 = 1,8 моль;

С 1,8 моль карбоната кальция вступит в реакцию 1,8 х 2 = 3,6 моль соляной кислоты. При этом выделится 1,8 моль диоксида углерода.

Определим его вес. С этой целью умножим количество вещества его молярный вес.

М CO₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль; м CO₂ = 1,8 х 44 = 79,2 грамма;