Сколько литров газа выделиться при взаимодействии 12,8 г меди с концентрированной серной кислотой?

Осуществим решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) = SO₂ + CuSO₄ + 2H₂O - OBP, выделяется сернистый газ;

2. Вычисление молярных масс:

M (Cu) = 63,5 г/моль;

M (SO₂) = 64 г/моль.

3. Определяем количество исходного вещества, если м асса известна:

Y (Cu) = m / M = 12,8 / 63,5 = 0,2 моль;

Y (SO₂) = 0,2 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим объём газообразного продукта:

V (SO₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: в окилительно-восстаноавительном процессе выделяется оксид серы в объёме 4,48 л.