10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты разбавили до объёма 10 л. Вычислите pH образовавшегося раствора?

Дано:

m р-ра (HCl) = 10 г

ω (HCl) = 36,5 %

V р-ра (HCl) = 10 л

Найти:

pH - ?

Решение:

1) M (HCl) = Mr (HCl) = Ar (H) + Ar (Cl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

2) m (HCl) = ω (HCl) * m р-ра (HCl) / 100% = 36,5% * 10 / 100% = 3,65 г;

3) n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 3,65 / 36,5 = 0,1 моль;

4) См (HCl) = n (HCl) / V р-ра (HCl) = 0,1 / 10 = 0,01 моль/л;

5) [H⁺] = См (HCl) = 0,01 моль/л;

6) pH = - lg [H⁺] = - lg 0,01 = 2.

Ответ: Водородный показатель (pH) образовавшегося раствора составляет 2.