На гашеную известь подействовали 3,15 г чистой азотной кислоты какая масса нитрата кальция получится если массовая доля выхода 0,98

Найдем количество вещества HNO₃ по формуле:

n = m : M.

M (HNO₃) = 63 г/моль.

n = 3,15 г: 63 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Са (OН) ₂ + 2HNO₃ = Са (NO₃) ₂ + 2H₂O.

На 2 моль HNO₃ приходится 1 моль Са (NO₃) ₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества Са (NO₃) ₂ в 2 раза меньше, чем количество вещества HNO₃.

n (Са (NO₃) ₂) = ½ n (HNO₃) = 0.05 : 2 = 0,025 моль.

Найдем массу Са (NO₃) ₂ по формуле:

m = n * M,

М (Са (NO₃) ₂) = 164 г/моль.

m = 0,025 моль * 164 г/моль = 4,1 г.

4,1 - 100%,

Х - 98 %,

Х = (4,1 * 98%) : 100% = 4,018 г

Ответ: 4,018 г.