на гидроксид кальция подействовали азотной кислотой массой 3,15 г. Какую массу нитрата кальция получиль, если масовая доля выхода его составляет 90% от теоретического возможного?

1. Запишем уравнение реакции:

Ca (OH) 2 + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + 2H2O/

2. Найдем количество азотной кислоты:

n (HNO3) = m (HNO3) / M (HNO3) = 3,15 г / 63 г/моль = 0,05 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое количество нитрата кальция:

n_теор (Ca (NO3) 2) = 0,5n (HNO3) = 0,025 моль.

4. Найдем практическое количество, а затем массу соли:

n_прак (Ca (NO3) 2) = n_теор (Ca (NO3) 2) * η (Ca (NO3) 2) / 100% = 0,025 моль * 90% / 100% = 0,0225 моль.

m ((Ca (NO3) 2)) = n_прак (Ca (NO3) 2) * M ((Ca (NO3) 2)) = 0,0225 моль * 164 г/моль = 3,69 г.

Ответ:m ((Ca (NO3) 2)) = 3,69 г.