Сколько грамм аммиака можно получить из 40,6 тонн нитробензола, если выход продукта составил 90% от теоретического выхода.

По условию задачи запишем уравнение, осуществим расстановку коэффициентов:

С₆Н₅NO₂ + 3 (NH₄) ₂S = 6NH₃ + C₆H₅NH₂ + 3S + 2H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется аммиак;

Вычислим молярные массы веществ:

M (C₆H₅NO₂) = 123 г/моль;

M (NH₃) = 17 г/моль.

Определим количество моль нитробензола, если известна его масса:

Y (C₆H₅NO₂) = m / M = 40600 / 123 = 330 моль.

Составим пропорцию:

330 моль (C₆H₅NO₂) - X моль (NH₃);

-1 моль - 6 моль отсюда, Х моль (NH₃) = 330 * 6 / 1 = 1980 моль.

Находим массу аммиака:

m (NH₃) = Y * M = 1980 * 17 = 33668 г. = 33 тонны 668 кг.

Ответ: масса аммиака равна 33 тонны 668 кг.