Какой объем аммиака (н. у) можно получить из 10.7 г хлорида амония, если выход аммиака составляет 80% от теоретического возможного?

Для решения необходимо составить уравнение:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + NaCl + H₂O - ионного обмена, выделяется аммиак;

1 моль 1 моль;

Вычислим молярные массы веществ:

M (NH₄Cl) = 53,5 г/моль;

M (NH₃) = 17 г/моль.

Определим количество моль соли хлорида аммония:

Y (NH₄Cl) = m / M = 10,7 / 53,5 = 0, 2 моль;

В записи уравнения количество моль соли хлорида аммония и газообразног аммиака равны 1 моль, значит, Y (NH₃) = 0,2 моль.

Находим объём аммиака:

V (NH₃) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: объём аммиака равен 4,48 л.