К 250 г. раствора хлорида кальция прилили 500 г. 8,48 % раствора соды. Полученный осадок отфильтровали. К фильтрату добавили 10% раствор соляной кислоты до прекращения выделения пузырьков газа, всего было израсходовано 146 г. кислоты. Вычислите массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.

После взаимодействия хлорида кальция и соды в фильтрате теоретически могут находиться - хлорид кальция, карбонат натрия и хлорид натрия. Из этой тройки может прореагировать только карбонат натрия, значит это вещество было в избытке и полностью не прореагировало. По уравнению взаимодействия карбоната натрия и соляной кислоты (уравнения не пишу - они простые) находим массу кислоты - 146 * 0,1 = 14,6 г. Делим на молярную массу HCl и получаем 0,4 моль. По 2 уравнению получаем 0,2 моль карбоната натрия - это тот, что остался в фильтрате. Возвращаемся к первому уравнению. Определим сколько всего карбоната натрия было предложено в моль. 500 г*0,0848=42,4 г, что составляет 0,4 моль (42,4 г/106 г/моль = 0,4 моль). Следовательно на взаимодействие с хлоридом кальция ушло 0,4-0,2 = 0,2 моль. Так как по первому уравнению соотношение хлорида кальция и карбоната натрия 1:1, то хлорида кальция также 0,2 моль. Масаа его составит 0,2 моль * 111 г/моль=22,2 г вещества. По формуле массовой доли находим: 22,2 г/250 г = 0,0888 или 8,88%