9 февраля, 11:11

К раствору, содержащему 49 грамм серной кислоты, прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.

+2
Ответы (1)
  1. 9 февраля, 12:42
    0
    Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

    Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

    Нитрат бария взаимодействует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

    Вычислим химическое количество серной кислоты.

    М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 49 / 98 = 0,5 моль;

    Сульфат бария будет синтезирован в таком же молярном количестве (серная кислота взята в избытке).

    Найдем его вес.

    М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO₄ = 0,5 х 233 = 116,5 грамм;
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «К раствору, содержащему 49 грамм серной кислоты, прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка. ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы