68 грамм сульфата алюминия взаимодействуют с 52 граммами хлорида бария. Какова масса образовавшегося осадка?

Сначала запишем уравнения реакции.

Al₂ (SO₄) ₃ + 3BaCl₂ = 2AlCl₃ + 3BaSO₄.

Определим какое соединение находится в избытке.

М (Al₂ (SO₄) ₃) = 342 г/моль.

М (BaCl₂) = 208 г/моль.

Х г сульфата бария - 52 г хлорида бария.

342 г/моль сульфата бария - 3 * 208 г/моль хлорида бария.

Х = 342 * 52 / (3 * 208) = 28,5 г.

Находим массу осадка по хлориду бария.

М (BaSO4) = 233 г/моль.

52 г хлорида бария - у г сульфата бария.

3 * 208 г/моль - 3 * 233 г/моль.

У = 3 * 233 * 52 / (3 * 208) = 58, 25 г.

Ответ: масса осадка 58,25 г.