Решите задачу. Пероксид водорода массой 13,6 г подверглитразложению в присутствии оксида марганца (4). Рассчитайте химическое количество выделившеглся при этом кислорода.

Выполним решение:

1. Составим уравнение, подберем коэффициенты:

2 Н₂О₂ = О₂ + 2 Н₂О - реакция разложения пероксида водорода происходит при нагревании, в присутствии катализатора MnO2, выделяются кислород и вода;

2. Вычисление молекулярных масс:

M (H₂O₂) = 34 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

3. Определим количество моль Н2 О2, О2:

Y (H₂O₂) = m / M = 13,6 / 34 = 0,4 моль;

0,4 моль (Н₂О₂) - Х моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,4 * 1 / 2 = 0,2 моль.

Ответ: Y (O₂) = 0, 2 моль.