Задать вопрос
18 декабря, 21:01

Составьте только уравнение по данной задаче: На 224 г раствора силиката натрия 0,1 подействовали избытком раствора соляной кислоты. Определите массу осадка.

+2
Ответы (1)
  1. 18 декабря, 21:22
    0
    Дано:

    m р-ра (Na₂SiO₃) = 224 г

    ω (Na₂SiO₃) = 0,1

    Найти:

    m (осадка) - ?

    Решение:

    1) Na₂SiO₃ + 2HCl = > H₂SiO₃ ↓ + 2NaCl;

    2) m (Na₂SiO₃) = ω (Na₂SiO₃) * m р-ра (Na₂SiO₃) = 0,1 * 224 = 22,4 г;

    3) M (Na₂SiO₃) = Mr (Na₂SiO₃) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (Si) * N (Si) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 28 * 1 + 16 * 3 = 122 г/моль;

    4) n (Na₂SiO₃) = m (Na₂SiO₃) / M (Na₂SiO₃) = 22,4 / 122 = 0,18 моль;

    5) n (H₂SiO₃) = n (Na₂SiO₃) = 0,18 моль;

    6) M (H₂SiO₃) = Mr (H₂SiO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (Si) * N (Si) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 28 * 1 + 16 * 3 = 78 г/моль;

    7) m (H₂SiO₃) = n (H₂SiO₃) * M (H₂SiO₃) = 0,18 * 78 = 14,04 г.

    Ответ: Масса H₂SiO₃ составляет 14,04 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «Составьте только уравнение по данной задаче: На 224 г раствора силиката натрия 0,1 подействовали избытком раствора соляной кислоты. ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
1. К 400 г раствора с массовой долей 5% сульфата железа (3) прилили 200 г 3% раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовашегося осадка. 2. На гидроксид натрия подействовали раствором, содержащим 196 г серной кислоты.
Ответы (1)
1) В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната калия. В первую пробирку прилейте 1-2 мл соляной кислоты, а во вторую-столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?1) В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора силиката калия.
Ответы (1)
a. Вычислите массу металлического серебра. полученного при окислении 300 г 20%-ного раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра. b.
Ответы (1)
К 416 г 10%-ного раствора хлорида бария прилит избыток раствора карбоната натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, а на оставшийся от фильтрования раствор (фильтрат) подействовали соляной кислотой до полного прекращения выделения газа.
Ответы (1)
1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г.
Ответы (1)