Составьте только уравнение по данной задаче: На 224 г раствора силиката натрия 0,1 подействовали избытком раствора соляной кислоты. Определите массу осадка.

Дано:

m р-ра (Na₂SiO₃) = 224 г

ω (Na₂SiO₃) = 0,1

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Na₂SiO₃ + 2HCl = > H₂SiO₃ ↓ + 2NaCl;

2) m (Na₂SiO₃) = ω (Na₂SiO₃) * m р-ра (Na₂SiO₃) = 0,1 * 224 = 22,4 г;

3) M (Na₂SiO₃) = Mr (Na₂SiO₃) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (Si) * N (Si) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 28 * 1 + 16 * 3 = 122 г/моль;

4) n (Na₂SiO₃) = m (Na₂SiO₃) / M (Na₂SiO₃) = 22,4 / 122 = 0,18 моль;

5) n (H₂SiO₃) = n (Na₂SiO₃) = 0,18 моль;

6) M (H₂SiO₃) = Mr (H₂SiO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (Si) * N (Si) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 28 * 1 + 16 * 3 = 78 г/моль;

7) m (H₂SiO₃) = n (H₂SiO₃) * M (H₂SiO₃) = 0,18 * 78 = 14,04 г.

Ответ: Масса H₂SiO₃ составляет 14,04 г.