Рассчитайте массу водорода, образующегося при действии 0,2 моль цинка на раствор, содержащий 35 г серной кислоты.

Цинк растворяется в серной кислоте, реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Вычислим химическое количество серной кислоты.

Для этого поделим её вес на вес 1 моля вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 35 / 98 = 0,357 моль;

Кислота взята в избытке. 0,2 моль цинка прореагирует с 0,2 моль уислоты.

При реакции выделится такое же количество водорода.

Посчитаем его массу.

С этой целью перемножим количество вещества на вес 1 моля газообразного водорода.

М Н₂ = 2 грамм/моль;

м Н₂ = 2 х 0,2 = 0,4 грамм;