Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации гидроксида натрия массой 20 грамм

Для того чтобы решить данную задачу, сначала необходимо составить уравнение реакции, которое выглядит следующим образом:

Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Далее подсчитываем молярную массу серной кислоты

М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Затем подсчитывается молярный масса гидроксида натрия

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль

Затем составляем пропорцию

х г H2SO4 - 20 г NaOH

98 г/моль H2SO4 - 2 * 40 г/моль NaOH

Находим значение числа х, для этого умножаем 98 на 20 и делим на 80, получаем следующее

х = 98 * 20 : (2 * 40) = 1960 : 80 = 24,5 г

Ответ: масса серной кислоты равна 24,5 грамм.