Найдите массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 100 г 15-% раствора соляной кислоты.

Дано:

m (HCl) = 100 г

w% (HCl) = 15%

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу соляной кислоты в растворе:

m (HCl) = 100 г * 0,15 = 15 г

2) Находим количество соляной кислоты:

n (HCl) = m : M = 15 г: 36,5 г/моль = 0,41 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль HCl требует 1 моль NaOH,

то 0,41 моль HCl потребует x моль NaOH,

тогда х = 0,41 моль.

4) Находим массу щелочи, необходимую для нейтрализации кислоты:

m (NaOH) = n * M = 0,41 моль * 40 г/моль = 16,4 г.

Ответ: m (NaOH) = 16,4 г.