В промышленности негашеную известь получают прокаливанием известняка при высокой температуре. Вычислите выход продукта этой реакции, если из известняка массой 1500 кг получена негашеная известь массой 798 кг

1. Составим уравнение прокаливания известняка:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑;

2. вычислим теоретическое химическое количество карбоната кальция:

n_теор (CaCO₃) = m (CaCO₃) : M (CaCO₃);

M (CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

n_теор (CaCO₃) = 1500 : 100 = 15 кмоль;

3. определим теоретическое количество и массу негашеной извести:

n_теор (СаО) = n_теор (CaCO₃) = 15 кмоль;

m_теор (СаО) = n_теор (СаО) * M (СаО);

M (СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль;

m_теор (СаО) = 15 * 56 = 840 кг;

4. рассчитаем выход продукта:

ν (СаО) = m_практ (СаО) : m_теор (СаО) = 798 : 840 = 0,95 или 95%.

Ответ: 95%.