При обжиге известняка получают два ценных продукта-негашеную известь CaO и углекислый газ. Оба вещества используются в сахарной промышленности. Вычисли массу обоих оксидов, если масса известняка 100 кг.

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 100 000 / 100 = 1 000 моль;

В ходе реакции такое же количество окиси кальция будет синтезировано.

N CaO = 1 000 моль;

Её вес составит:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

м СаО = 56 х 1 000 = 56 кг;

Вес углекислого газа составит 100 - 56 = 44 кг.