Масса соли, которая получается при взаимодействии 5,6 грамм оксида кальция с азотной кислотой

На основании данных задачи запишем уравнение процесса:

CaO + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется нитрат кальция;

Производим вычисления:

M (CaO) = 56 г/моль;

M Ca (NO₃) ₂ = 164 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (CaO) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

Y Ca (NO₃) ₂ = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу соли:

m Ca (NO₃) ₂ = Y * M = 0,1 * 164 = 16,4 г

Ответ: получена соль нитрат натрия массой 16,4 г