Вычислить, сколько кубических метров углекислого газа (н. у.) можно получить из 1 т известняка, содержащего 92% СаСО3

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка получается 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 1 000 000 х 0,92 / 100 = 9 200 моль;

Определим объем 9 200 моль углекислого газа.

Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 9 200 х 22,4 = 206 080 литра = 206,08 м³;