какой объем газа выделится при прокаливании 500 грамм известняка, содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния (4) ?

Вне зависимости от количества оксида кальция разложится весь известняк.

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 500 х 0,9 / 100 = 4,5 моль;

Найдем объем 4,5 моль углекислого газа.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 4,5 х 22,4 = 100,8 литра;