Смесь, состоящую из 1,48 г гидроксида калия и 6.6 г сульфата аммония нагрели до прекращения реакции. сколько литров аммиака при этом образовалось?

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

(NH₄) ₂SO₄ + 2NaOН = 2NH₃ + Na₂SO₄ + 2H₂O;

Вычислим химическое количество гидроксида натрия. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М КOН = 39 + 16 + 1 = 56 грамм/моль;

N КOН = 1,48 / 56 = 0,0264 моль;

Посчитаем химическое количество сульфата аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

Для этого поделим вес вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Количество сульфата аммония составит:

N (NH₄) ₂SO₄ = 6,6 / 132 = 0,05 моль;

Из такого количества соли можно получить 0,05 моль аммиака.

Найдем объем аммиака.

С этой целью умножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра):

V NH₃ = 0,05 х 22,4 = 1,12 литра;