Известняк, массой 1,5 кг с массовой долей примесей 10% прокалили в печи. Какая масса негашеной извести образовалась при этом?

1. Избавимся от примесей:

Если вещество, содержит 10% примесей, значит, без примесей - 90% (100% - 10%)

1500 г известняка - 100 %

х г известняка - 90 %

Отсюда, х = 1500 * 90 / 100 = 1350 г чистого известняка

2. Составляем уравнение реакции:

СаСО3 = СаО + СО2

3. Находим молярные массы СаСО3 и СаО:

М (СаСО3) = 40 + 12 + 16*3 = 100

М (СаО) = 40 + 16 = 56

4. Вычисляем массу негашеной извести:

1350 г СаСО3 - х г СаО

100 г СаСО3 - 56 г СаО

Отсюда, х = 1350*56 / 100 = 756 г.