Масса этилацетата (в граммах), полученного из 15 г уксусной кислоты и 20 г этанола (выход эфира 75%), равна: а) 23,3; б) 16,5; в) 14,5; г) 18,2;

Найдем количество вещества уксусной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 15 г: 60 г/моль = 0,25 моль.

Найдем количество вещества этанола:

М (C₂H₅ОH) = 46 г/моль.

n = 20 г: 46 г/моль = 0,43 моль (избыток).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CH₃COОH → CH₃COОС₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH) = n (CH₃COОС₂Н₅) = 0,25 моль.

Найдем массу этилацетата по формуле:

m = n * M,

М (CH₃COОС₂Н₅ ) = 88 г/моль.

m = 0,25 моль * 88 г/моль = 22 г.

22 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи выход эфира составил 75%.

Найдем практический выход продукта.

22 г - 100%,

х г - 75 %,

х = (22 * 75 %) : 100% = 16,5 г.

Ответ: 16,5 г.