Какую массу (в г) этилацетата можно получить из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола, если выход сложного эфира составляет 90% от теоретически возможного?

Для решения задачи запишем уравнение:

1 моль 1 моль 1 моль;

СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен сложный эфир этилацетат;

Произведем вычисления по формулам веществ:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (этилацетат) = 88 г/моль.

Определим количество моль уксусной кислоты, этанола:

Y (CH₃COOH) = m / M = 120 / 60 = 2 моль (вещество в недостатке);

Y (C₂H₅OH) = m / M = 138 / 46 = 3 моль (вещество в избытке);

Расчеты производим по веществу в недостатке.

По уравнению количество моль уксусной кислоты и эфира этилацетата равны 1 моль, значит, Y (этилацетата) = 2 моль.

Вычислим массу этилацетата теоретическую:

m (этилацетат) = Y * M = 2 * 88 = 176 г.

Находим массу практическую по формуле:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,90 * 176 = 158,4 г.

Ответ: масса этилацетата равна 158,4 г.