Сколько граммов этилацетата можно получить из 180 г уксусной кислоты и 184 г этанола если выход сложного эфира составляет в массовых долях 0,9 или 90% по сравнению с теоретическим

Для решения задачи необходимо записать уравнение:

1 моль 1 моль 1 моль.

1. СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен этилацетат;

2. Производим вычисления по формулам:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (cл. эфир) = 88 г/моль.

3. Определим число моль уксусной кислоты, спирта:

Y (CH₃COOH) = m / M = 180 / 60 = 3 моль (вещество в недостатке);

Y (C₂H₅OH) = m / M = 184 / 46 = 4 моль (вещество в избытке).

4. Находим массу эфира:

m (теорет.) = Y * M = 3 * 88 = 264 г.

m (практ.) = 0.90*264 = 237,6 г

Ответ: в процессе реакции получен сложный эфир этилацетат массой 237,6 г.