Чтобы покрыть серебром медную монету массой 10 г ее опустили в 4% раствор аргентум нитрата массой 250 г. Когда монету вынули, то оказалось, что содержание нитрата в растворе уменьшился на 16,9%. Определите массу покрытой серебром монеты

Дано:

m1 (монеты) = 10 г

ω (AgNO₃) = 4%

m р-ра (AgNO₃) = 250 г

Δω (AgNO₃) = 16,9%

Найти:

m2 (монеты) - ?

Решение:

1) Cu + 2AgNO₃ = > Cu (NO₃) ₂ + 2Ag;

2) m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) * m р-ра (AgNO₃) / 100% = 4% * 250 / 100% = 10 г;

3) m реаг. (AgNO₃) = Δω (AgNO₃) * m (AgNO₃) / 100% = 16,9% * 10 / 100% = 1,69 г;

4) n реаг. (AgNO₃) = m реаг. (AgNO₃) / M (AgNO₃) = 1,69 / 170 = 0,01 моль;

5) n реаг. (Cu) = n реаг. (AgNO₃) / 2 = 0,01 / 2 = 0,005 моль;

6) m реаг. (Cu) = n реаг. (Cu) * M (Cu) = 0,005 * 64 = 0,32 г;

7) n (Ag) = n реаг. (AgNO₃) = 0,01 моль;

8) m (Ag) = n (Ag) * M (Ag) = 0,01 * 108 = 1,08 г;

9) m2 (монеты) = m1 (монеты) - m реаг. (Cu) + m (Ag) = 10 - 0,32 + 1,08 = 10,76 г.

Ответ: Масса монеты составляет 10,76 г.