Вычислите массу образовавшегося осадка, образованного при взаимодействии сероводорода с сульфатом меди, массой 80 г

Решение:

Запишем уравнение реакции:

Н₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄ - реакция обмена, выделяется осадок сульфида меди;

Определим молярную массу:

M (CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль;

M (CuS) = 64 + 32 = 96 г/моль;

Произведем вычисления: Y (CuSO₄) = m (CuSO₄) / M (CuSO₄);

Y (CuSO₄) = 80 / 160 = 0,5 моль;

Составим пропорцию: 0,5 моль (СuSO₄) - Xмоль (CuS);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (CuS) = 0,5 * 1 / 1 = 0,5 моль;

Определим массу сульфида меди:

Y (CuS) = m (CuS) / M (CuS); Y (CuS) = 0,5 * 96 = 48 г.

Ответ: масса осадка сульфида меди 48 г.