1) вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии нитрата бария и 50 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 9,6%

Уравнение химической реакции

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄→BaSO₄↓ + 2HNO₃

Масса серной кислоты в растворе:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m_р₋_ра (H₂SO₄) : 100 = 9,6 * 50 : 100 = 4,8 г

Молярная масса серной кислоты:

М (H₂SO₄) = 1 * 2 + 1 * 32 + 4 * 16 = 98 г / моль

Количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : М (H₂SO₄) = 4,8 : 98 = 0,049 моль

Из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль осадка BaSO₄. Значит, из 0,049 моль H₂SO₄ образуется 0,049 моль осадка BaSO₄. Молярная масса сульфата бария BaSO₄:

М (BaSO₄) = 1 * 137 + 1 * 32 + 4 * 16 = 233 г / моль

Масса осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * М (BaSO₄) = 0,049 * 233 = 11,42 г