через раствор гидрооксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 324 г. расствора гидрокорбоната кальция с массовой долей 1%. Вычислите обьём прореагировавшего газа.

Чтобы вычислить объем прореагировавшего газа, нужно рассчитать массу образовавшегося гидрокарбоната кальция.

m (Ca (HCO₃) ₂) = 324 * 1 / 100 = 3.24 г

Далее составляем уравнение реакции:

Ca (OH) ₂ + CO₂ = Ca (HCO₃) ₂

Молярная масса веществ гидрокарбоната кальция:

M (Ca (HCO₃) ₂) = 162 г/моль.

Молярный объем углекислого газа при н. у. = 22,4 л/моль (по закону Авогадро).

Составим пропорцию по уравнению реакции:

Х л. CO₂ соответствует 3,24 г Ca (HCO₃) ₂, как

22,4 л/моль CO₂ соответствует 162 г/моль Ca (HCO₃) ₂.

Х = 3,24 * 22,4 / 162 = 0,448 л углекислого газа вступило в реакцию.

Ответ: прореагировало 0,448 л углекислого газа.