Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ. Образовалось 648 г расвора гидрокарбоната кальция с массовой долей 1 %. вычеслите объём прореагировавшего газа

Дано:

m р-ра (Ca (HCO₃) ₂) = 648 г

ω (Ca (HCO₃) ₂) = 1%

Найти:

V (газа) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + 2CO₂ = > Ca (HCO₃) ₂;

2) M (Ca (HCO₃) ₂) = Mr (Ca (HCO₃) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (H) * N (H) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 1 * 2 + 1 * 2 + 16 * 3 * 2 = 162 г/моль;

3) m (Ca (HCO₃) ₂) = ω (Ca (HCO₃) ₂) * m р-ра (Ca (HCO₃) ₂) / 100% = 1% * 648 / 100% = 6,48 г;

4) n (Ca (HCO₃) ₂) = m (Ca (HCO₃) ₂) / M (Ca (HCO₃) ₂) = 6,48 / 162 = 0,04 моль;

5) n (CO₂) = n (Ca (HCO₃) ₂) * 2 = 0,04 * 2 = 0,08 моль;

6) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,08 * 22,4 = 1,792 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 1,792 л.