При взаимодействии 18.4 г этанола с достаточным количеством металлического натрия собрали 4 л водорода (у. н). Какова доля выхода водорода от теоретически возможного?

Выполним решение:

1. В соответствии с условием записываем уравнение процесса:

2 С₂Н₅ОН + Na = 2C₂H₅ONa + H₂ - замещения, выделяется водород;

2. Вычисления:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль.

M (H₂) = 2 г/моль.

Y (C₂H₅OH) = m / M = 18,4 / 46 = 0,4 моль.

3. Пропорция:

0,4 моль (С₂Н₅ОН) - Х моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,4 * 1 / 2 = 0,2 моль.

4. Находим объём и выход продукта:

V (H₂) = 0, 2 * 22,4 = 4,48 л;

W (H₂) = 4 / 4,48 * 100 = 89,29 %

Ответ: объём водорода равен 4,48 л, выход составил 89,29 %.