При нейтрализации 294 г серной кислоты гидроксидом натрия образовалось 400 г сульфата натрия. Какова массовая доля (в %) выхода соли от теоретически возможного?

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется сульфат натрия;

Вычисления по формулам:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M (Na₂SO₄) = 141,8 г/моль;

Y (H₂SO₄) = m / M = 294 / 98 = 3 моль;

Y (Na₂SO₄) = 3 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу и выход продукта:

m (Na₂SO₄) = Y * M = 3 * 141,8 = 425,4 г (масса теоретическая);

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

W = 400 / 425,4 * 100 = 94,03 %

Ответ: выход сульфата натрия составил 94,03 %